Материалы для дополнительного образования

Для 9 класса

Задача №1 (14 баллов)

На полную нейтрализацию 5,24 г смеси уксусного альдегида, уксусной и муравьиной кислот израсходовано 21, 341 мл 16-процентного раствора гидроксида калия (пл. 1,148 г/см³). При обработке такой же массы исходной смеси аммиачным раствором оксида серебра образовался осадок, на полное растворение которого потребовалось 13,125 г. 96-процентной азотной кислоты. Определите процентный состав исходной смеси. Задача 10

Задача №2 

К 252,1 мл 36,5 % -ного раствора соляной  кислоты (r=1,19 г/см³) очень осторожно при охлаждении и перемешивании прибавлено 800 мл 28 % ного раствора едкого кали (r=1,25 г/см³). Какой объем 8 н. раствора серной кислоты потребуется добавить к полученному результату до полной нейтрализации.

Задача №3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → K[Cr(OH)₄] → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ → K₂CrО₄

Задача №4 

Оксид неметалла массой 10.16 г добавили к 124 г 10.00%-ного раствора гидроксида натрия и получили раствор, в котором массовая доля соли равна 11.27%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

Задача №5 

Определите, чему равна массовая доля азотной кислоты в водном растворе, в котором содержится одинаковое число атомов водорода и кислорода?

Материалы для дополнительного образования

Задача №1

В результате реакции 15,9 г этилбензола с бромом в присутствии бромида железа выделился газ в количестве достаточном для взаимодействия с 125 мл 0,2 М раствора бихромата калия. Установите качественный и количественный состав органических соединений, полученных в результате бромирования этилбензола.

Задача №2 

Общее количество атомов в образце предельного одноатомного спирта массой 120 г равно 22.5 моль. Определите молекулярную формулу спирта.

Задача №3 

Как различить: а) муравьиную и уксусную кислоту, б) щавелевую  и янтарную кислоты. Напишите уравнения реакций. Приведите реакции, отличающие муравьиную кислоту от прочих кислот.

Задача №4 

При дегидратации двух изомерных спиртов с молекулярной формулой С₇Н₁₆О образуется один и тот же алкен, при глубоком окислении которого получают ацетон и масляную кислоту. Установите структурные формулы спиртов. Приведите все необходимые уравнения реакций.

Задача №5 

Небольшой кусочек пластикового одноразового стаканчика нагрели без доступа воздуха до 400°С. В результате нагревания был получен углеводород Х (содержание углерода 92,26% по массе, плотность его паров по кислороду 3,25). Известно, что при окислении углеводорода Х раствором перманганата калия в кислой среде в качестве единственного органического продукта образуется бензойная кислота.

1. Рассчитайте молекулярную формулу Х.

2. Приведите структурную формулу, и название углеводорода Х. Как называется исходный полимер?

3. Напишите уравнение реакции (со всеми продуктами и стехиометрическими коэффициентами) окисления углеводорода Х раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой.

Материалы для дополнительного образования
11 кл

Задача №1  

Самым сладким из известных в настоящее время веществ является дипептид, состоящий из остатка L-аспарагиновой кислоты и остатка  аминомалоновой кислоты, одна из карбоксильных групп которой входит в состав метилового эфира, другая – фенхилового эфира:

Задача №2

Нагревание кристаллического вещества А в вакуумированном сосуде при 200°С привело к образованию только четырёх газов в мольном соотношении 1:1:1:1. При охлаждении сосуда до 0°С образовалось кристаллическое вещес­тво В. При этом один из газов (газ С, относительная плотность по водороду 14), способный гореть на воздухе, в реакцию не вступил. Взаимодействие двух из упомянутых газов в мольном соотношении 2:1 привело к образова­нию кристаллического вещества D.

Вопросы:

1. Каковы формулы веществ A-D? Приведите описание процессов, описанных в задаче.2. Газ С – весьма ядовитое вещество. В чём причина его ядовитости? Ка­кие реакции используются для качественного и количественного опре­деления газа С?

Задача №3 

Аммиак – самый многотоннажный продукт химической промышленности, ежегодно его получают более 100 млн. тонн. Реакция синтеза обратима:

 N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

При 200 °C и давлении 1 атм константа равновесия, выраженная через мольные доли, K_x = 1, а при 400 °C и том же давлении K_x = 0.01.

1. Напишите выражение для константы равновесия K_x.

2. С выделением или поглощением теплоты происходит реакция синтеза аммиака? Объясните.

3. Сколько молей аммиака может образоваться при 200 °C из 1 моль N₂ и 3 моль H₂?

4. В равновесной смеси при некоторых условиях находится 0,65 моль N₂, 0,25 моль H₂ и 0,1 моль NH₃. В какую сторону сместится равновесие при добавлении к этой смеси 0,25 моль азота? Объясните ваш ответ.

Задача №4

Эквимолярную смесь двух солей общей массой 14.4 г нагрели до 250 °С. Соли разложились полностью, твёрдого остатка не было. Полученную смесь газов без охлаждения пропустили последовательно через трубку с безводным перхлоратом магния, колбу с известковой водой и трубку с раскалённой медью. Масса первой трубки увеличилась на 7.2 г, масса колбы не изменилась, а масса последней трубки увеличилась на 1.6 г. В результате остался непоглощённый газ объёмом 4.48 л (н.у.), плотность которого в 14 раз больше плотности водорода. Установите формулы солей и их массы в смеси. 

Материалы для дистанционного самостоятельного изучения 


Уважаемые ребята! Предлагаю для вас конспекты уроков и задания для самостоятельного решения и изучения тем. Выполненные задания можно присылать на почтовый ящик sivozelezov@mail.ru/

Химия 8 кл
Темы: Типы химических реакций:реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Материалы расположены здесь:
Практическая работа "Химические явления"
Практическая работа "Признаки химических реакций"
Видеоурок
Электронный учебник
Электронный репетитор (решение задач)

Химия 9 кл
Темы: Фосфор. Фосфорная кислота.
Углерод и его соединения.
Материалы расположены здесь
Видеоурок "Фосфор"

Химия 10 кл
Темы: Углеводы. Глюкоза.Полисахариды.
Материалы расположены здесь
Видеоурок "Глюкоза"
Видеоурок "Свойства сахаров"

Химия 11 кл

Темы: Гидролиз. 

Тема: Химическая кинетика.

Материалы расположены здесь
Типы реакций ( материал для повторения)
Видеоурок